金属与非金属氧化物氧化性对比
在元素周期表中，同一主族元素氧化能力自上而下逐渐减弱，因此氧化能力S强于Se。氧化能力实际上是指获取电子的能力，获取电子能力越强，失去电子的能力就越弱。元素在离子状态下的还原性就是还原性硫离子＜硒离子。
同一主族元素还原性自上而下逐渐增强，例如第一主族，碱金属的还原性逐渐增强，其最高价氧化物的酸性（氧化性）也递增。因此，规律是：同一主族元素氧化能力自上而下减弱，还原能力增强，氧化物的氧化能力增强。
亚硒酸的氧化能力是否强于亚硫酸？原因是什么？
结论：亚硒酸的氧化能力大于亚硫酸。
- 元素周期表：
第四周期的硒（Se）元素最外层的2个4s电子受到3d层核电荷的钝化作用，使其比第三周期的硫（S）元素的2个3s电子更难失去。但硒元素最外层的4个4p电子由于原子半径较大，距离原子核较远，因此比硫元素的4个3p电子更容易失去。
分析：硒最外层的s电子（4s）比硫最外层的s电子（3s）更难失去，这就是硒酸具有强氧化能力的根本原因。而硒最外层的p电子（4p）比硫最外层的p电子（3p）更容易失去，这就是硒酸和亚硒酸在区分性酸性溶剂中的总体酸性强度（最能决定酸强度的第一步电离）低于硫酸和亚硫酸的原因。
- 还可以从化学方程式上分析
硒是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用硒酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸和少量硒酸浓缩后再将它们与HCl共热，使硒酸转化为亚硒酸，其主要化学方程式为：
2HCl + H2SeO4 = H2SeO3 + H2O + Cl2
然后向溶液中通入二氧化硫，使硒元素还原成单质硒沉淀。
根据氧化剂氧化能力大于氧化产物，还原剂还原能力大于还原产物，我们可以得出以下结论：
首先判断氧化剂和还原剂：
硒酸的化合价降低被还原，是氧化剂；亚硒酸是还原产物。
盐酸的Cl离子化合价升高被氧化，是还原剂；氯气是氧化产物。
氢离子不参与氧化还原反应。
因此，硒酸的氧化能力大于氯气，盐酸的还原能力大于亚硒酸。
由于通入二氧化硫将硒元素还原，所以二氧化硫作为还原剂，其还原能力大于硒单质。亚硒酸作为氧化剂，其氧化产物是亚硫酸，因此亚硒酸的氧化能力大于亚硫酸。
